Zinc 01

Trabajar unos días a la semana en una tienda de envíos proporciona información sobre lo que está sucediendo en la comunidad de navegación local. Eso es parte de lo que me gusta del trabajo. Así que esta semana, cuando vi cajas de pintura para pisos y cientos de zincs para botes saliendo por la puerta, supe que había llegado la temporada de primavera para la puesta en marcha.

Pero, ¿qué hacen exactamente estos dientes por nosotros? Muchas personas los descubren sin saber exactamente lo que están haciendo cuando solo un poco de ciencia ayudará a explicarlo todo.

Un zinc corrugado montado en un eje de hélice protege la hélice y el eje de la corrosión.  Tenga en cuenta el zinc adherido al timón para protegerlo.  Foto cortesía de Wikimedia Commons

Un zinc corrugado montado en un eje de hélice protege la hélice y el eje de la corrosión. Tenga en cuenta el zinc adherido al timón para protegerlo. (Haga clic para ver una imagen más grande). Foto cortesía de Wikimedia Commons

Para entender la corrosión galvánica, primero debemos hablar de los metales preciosos y la escala galvánica. Y no, no estoy hablando de un episodio de Game of Thrones. El oro (como era de esperar) se encuentra en la parte superior de la escala de nobleza, mientras que los metales como el zinc y el magnesio se encuentran en la parte inferior. La premisa básica de la corrosión galvánica es la siguiente: cuando sumerges dos metales de diferentes valores nobles en un electrolito (por ejemplo, agua salada) configuras un circuito galvánico muy pequeño. Ponga zinc y oro en una piscina de agua salada y el zinc comenzará a corroerse y perderá algunos de sus electrones en este circuito.

Este es un ejemplo común de una combinación que puede crear un circuito galvánico en un barco: un eje de acero inoxidable con una hélice de bronce. Cuando sumerges estos dos metales diferentes y los unes, y luego los colocas en agua salada, se acumula una pequeña corriente eléctrica. El metal más base (su costosa hélice de bronce en este caso) donará sus electrones a este circuito, lo que significa que después de un tiempo bajo carga se debilitará, perforará y tal vez incluso eventualmente se rompa.

Aquí es donde entran en juego los prácticos dientes que compraste en la tienda de suministros para barcos. Lo único que tienes que hacer para romper el circuito galvánico entre el eje de tu hélice y tu hélice es introducir un metal menos noble en la ecuación. Y sí, lo has adivinado, el zinc es mucho menos noble que el acero inoxidable o el bronce. Ponga un collar de metal de zinc en su eje y ha roto el circuito. Ahora el zinc se corroerá y su puntal y eje pueden hacer su trabajo felizmente.

Una foto de dientes para motores de barcos.

Estas puntas de plomo se utilizan para evitar la corrosión galvánica en un motor. Foto por Gary Reich

Otro lugar en los barcos donde se puede formar corrosión galvánica es en los motores. Piense en todos los diferentes metales en el circuito de enfriamiento de agua salada de un motor diesel fuera de borda o dentro de borda: aluminio, hierro, acero y más. Aquí es donde entran en juego las lengüetas de zinc para los fuerabordas y el lápiz de zinc para los motores intraborda. Introduzca ese zinc en el circuito de refrigeración y se corroerá mucho antes que cualquier otra cosa. Por esta razón, estas puntas a menudo se denominan «víctimas».

Sin duda, hay mucho más que discutir cuando se trata de la corrosión galvánica en los barcos. Aquí hay algunos otros artículos que pueden resultarle útiles:

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Escrito por Gary Reich

Gary Reich es un escritor y reportero gráfico independiente con sede en Chesapeake Bay con más de 25 años de experiencia en la industria marina. Es el ex editor de PropTalk Magazine y fue editor principal de Waterway Guide. Sus escritos y fotografías han sido publicados en PassageMaker Magazine, Soundings, Fly Fishing in Salt Waters, Yachting Magazine y Lakeland Boating, entre otros.

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